湖北理工学院《无机化学》(专升本)考试大纲
一、课程的性质和任务
无机化学是一门培养学生具有化学基本知识和能力的必修课。主要研究无机化学常见元素单质、化合物的性质，化学平衡原理及其平衡移动的一般规律和有关理论。
通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。
二、课程要求
本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。识记：指对相关课程中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。理解：指对相关课程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。分析计算：指在理解元素的化学性质及相关基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。综合应用：指能综合运用化学知识解决简单的实际问题。
三、课程内容的基本要求及重难点
（一） 物质及其变化
[要求]
1. 了解物质聚集状态的基本概念
2. 掌握热化学方程式基本概念
3. 掌握热化学相关计算
[重难点]
理想气体状态方程的有关计算
（二）化学反应速率和化学平衡
[要求]
1. 理解化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程
2. 掌握浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响
3. 掌握化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理
4. 掌握化学平衡的有关计算
[重难点]
1. 判断化学反应速率的快慢
2. 进行有关化学平衡的计算并说明浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响
（三 ）电解质溶液和离子平衡
[要求]
1. 理解强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念
2. 掌握溶液酸碱性表示方法及有关计算
3. 掌握同离子效应、缓冲作用及相关计算
4. 掌握盐类水解及相关计算
5. 理解沉淀-溶解平衡的特点，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算
[重难点]
1. 计算一元弱酸、一元弱碱、缓冲溶液及某些盐类的pH
2. 进行溶度积和溶解度之间的换算并运用溶度积规则判断沉淀的生成或溶解
（四 ）氧化和还原
[要求]
1. 掌握氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式
2. 理解标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，掌握原电池的组成和工作原理，掌握电极反应、电池符号的表示方法
3. 熟悉能斯特方程并掌握其应用
4. 理解元素电势图的意义
[重难点]
1. 配平氧化还原反应方程式并根据能斯特方程进行有关电极电势的计算
2. 根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向
（五 ）原子结构与元素周期律
[要求]
1. 了解原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和电子云的概念
2. 掌握四个量子数的意义及取值规律
3. 掌握元素的原子半径等元素基本性质的周期性变化
[重难点]
1. 用四个量子数描述原子中电子的运动状态
2. 分析原子的电子层结构与元素周期表、元素性质之间的关系
（六 ）配位化合物
[要求]
1.了解化学键的含义及基本类型，熟悉离子键、共价键的形成条件、特征和共价键类型 2.熟悉杂化轨道理论的要点，掌握以sp,sp2和sp3杂化轨道成键分子的空间构型
3.掌握范德华力和氢键的概念
[重难点]
1.会用sp,sp2和sp3杂化轨道成键情况判断分子的空间构型
2.会根据范德华力和氢键说明其对物质性质的影响
四、试卷结构
试卷总分：100分
考试时间：120分钟
考试形式：闭卷
试卷内容比例： 第一章约15%，第二章约15%，第三章约15%，第四章约20%，第五章约15%，第六章约15%.
试卷题型比例：填空题约15%，单项选择题约15%，配平化学反应式约15%，简答约15%，计算题约40%。
试题难易比例：较容易题约70%，中等难度题约20%，较难题约10%。
五、参考教材
1．《无机化学》高职高专化学教材编写组编（第四版），高等教育出版社，2013年。
