湖北第二师范学院普通专升本：《无机化学》考试大纲
一、课程名称：《无机化学》
二、考试方式：闭卷
三、考试时间：90分钟
四、试卷结构：总分100分。其中选择题20分，填空题18分，判断题10分，简答题16分，计算题36分。
五、参考书目
高职高专化学教材编写组编，无机化学.高等教育出版社，2014年8月第四版张国升主编，无机化学.化学工业出版社，2013年8月出版
六、考试的基本要求
无机化学是材料科学与工程专业专升本入学考试中的考试科目，是材料科学与工程专业的一门重要的专业必修基础课程。
主要考查考生对本学科的基础知识、基本理论掌握的程度，重点考查考生的理解能力和综合应用能力。
七、考试范围
考核知识及要求
1.0 绪论：了解无机化学的研究对象、学习方法。
2.第1章 物质及其变化：物质聚集状态（固、液、气、等离子体态）及其与物质性质的关系。
3.第2章第 化学反应速率和化学平衡：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学平衡移动。
4.第3章 电解质溶液和离子平衡：水的离解和溶液的PH值；一元弱酸、弱碱的离解平衡━离解常数、离解度、一元弱酸、弱碱的溶液中离子浓度及PH的的计算；离子效应、缓冲溶液━缓冲溶液及缓冲作用原理；沉淀和溶解平衡━沉淀和溶解平衡；溶度积规则；沉淀的生成（生成沉淀的条件、沉淀的完全程度、同离子效应、盐效应）。
5.第4章 氧化还原反应：氧化值、氧化还原电对、常见氧化剂和还原剂、氧化还原反应方程式的配平（氧化值法、离子-电子法）；原电池的组成、原电池的电动势；标准电极电势及其测定、影响电极电势的因素；氧化剂还原剂的相对强弱、氧化还原反应的方向、氧化还原反应进行的程度、元素电势图及其应用（判断某物质能否发生歧化反应、综合评价元素及其化合物的氧化还原性质）
6.第5章 原子结构和元素周期律：电子的波粒二象性、波函数与原子轨道、概率密度与电子云、四个量子数、多电子原子轨道能级；基态原子中电子的排布原理（保里不相容原理，能量最低原理，洪特规则）、基态原子中电子的排布；周期与能级组、族与价电子构型（主族元素、副族元素）、周期表元素分区；有效核电荷、原子半径。
7.第6章 分子结构与晶体结构：共价键的形成、价键理论的要点、共价键的特征、共价键的类型、键参数（键能、键长、键角）；杂化理论概要、杂化轨道理论与分子的几何构型的关系（SP杂化、SP2杂化、SP3杂化、不等性杂化）；分子的极性和变形性、分子间力（取向力、诱导力和色散力、范德华力对物质性质的影响）、氢键、分子晶体。
8.第7章 配位化合物：配合物的定义、组成和命名；配合物中的化学键、杂化轨道与配合物的空间构型；配合物在水溶液中的情况。
